锌的稳定同位素

746 年，安德烈亚斯·马格拉夫 (Andreas Marggraf) 发现了锌。它的名字来源于德语单词zink， 意思是“点”或“尖”，指的是冶炼后锌晶体的形式。几个世纪前，锌矿石被用来制造黄铜（铜和锌的混合物）。 锌是一种闪亮的白色金属，具有蓝灰色光泽（称为“锌合金”），在室温下很脆。它是良好的电导体，溶于酸和碱，不溶于水。它具有六方密排结构。锌具有抗磁性，并且具有高正电性，可取代其水溶液或熔体中正电性较低的金属。金属会受到无机酸的侵蚀。与硫酸和盐酸反应产生氢气。 在室温下，锌会受到潮湿空气的侵蚀。干燥空气在环境温度下不会发生反应，但在 225 ℃ 以上时，金属会与干燥氧气迅速结合。锌在常温下在湿气存在下与二氧化碳反应，形成水合碱式碳酸盐。该金属与干燥的卤素气体一起加热，产生卤化锌。然而，在有水分存在的情况下，反应在环境温度下迅速发生。该金属溶解在热的苛性碱溶液中形成锌酸盐并放出氢气。 锌的一些重要应用包括镀锌钢、生产压铸件、作为橡胶和油漆的化学添加剂、干电池、制造电极以及作为还原剂。锌可形成多种合金，包括黄铜、镍银、德国银、商业青铜、软焊料、铝焊料和弹簧黄铜。锌也是动物生长所需的必需营养元素。 作为一种必需营养素，锌不被认为是有毒的。然而，金属烟雾、氧化物烟雾和氯化物烟雾会产生不良的吸入效应。摄入可溶性盐会引起恶心。

锌的性质